Odkrivanje etimološkega izvora izraza entalpija nas pripelje do grškega jezika, ki je rezultat seštevka več leksikalnih sestavin tega jezika:
-predpona „en-“, ki jo lahko prevedemo kot „znotraj“ ali „znotraj“.
-Glagol "thalpein", ki je sinonim za "toplo".
-Pripon "-ia", kar je enako "kakovost".
Entalpi v termodinamsko količino, ki je vsota notranje energije telo bolj množenjem obsega enako z zunanjim tlakom. To veličino simbolizira velika črka H.
Entalpija je odraz količine energije, ki jo telo izmenjuje z okoljem. Njegova nihanja na ta način razkrivajo raven energije, ki jo telo sprosti ali absorbira.
Različice entalpije na kratko izražajo količino toplote, ki jo termodinamični sistem (telo) izgubi ali pridobi med razvojem izobarnega procesa (torej s konstantnim pritiskom). Zadevni sistem, odvisno od primera, prispeva ali dobiva energijo, ki jo izmenjuje z zunanjim okoljem.
Poleg vsega naštetega je pomembno vedeti, da obstaja več vrst entalpije, med katerimi lahko izpostavimo naslednje:
- entalpija sestavka, ki jo lahko ugotovimo, je količina energije, ki se sprosti ali absorbira v trenutku, ko snov kompleksnega tipa na koncu tvori snovi, ki se izkažejo za preprostejše.
- entalpija zgorevanja, ki se pojavi, ko gori mol. Konkretno, zgodi se, da je v tem primeru ob prisotnosti plinastega kisika sproščanje ali absorpcija energije.
-Entalpija tvorbe, ki se nanaša na energijo, ki se absorbira ali sprosti, ko nastane mol snovi, da nastane sestavljena snov.
-Enttalpija nevtralizacije, ki se nanaša na energijo, ki se absorbira ali sprosti, ko pride do zmesi osnovne raztopine in kisle raztopine.
Vendar ne moremo prezreti tudi drugih vrst entalpije, med katerimi lahko poudarimo tako imenovano entalpijo raztopine in tako imenovano entalpijo fazne spremembe.
V mednarodnem sistemu enot je entalpija izražena v džulih, v tehničnem sistemu enot pa na kalorije. Po drugi strani se v anglosaksonskem sistemu enot entalpija izračuna v BTU (energijska enota, katere polno ime je britanska toplotna enota).
Sprememba entalpije, ki se pojavi v termodinamičnem sistemu, ko enakovredna enota snovi prehaja s kemijsko reakcijo, je znana kot variacija standardne entalpije (HO). Rezultat je ponavadi izražen v kJ / mol. Te standardne variacije entalpije so lahko tvorba (toplota, ki se prenaša ali absorbira pri proizvodnji enega mola spojine), nevtralizacija ali zgorevanje.
Na koncu je treba opozoriti, da lahko magnetnohidrodinamika odstopanja entalpije uporablja za ustvarjanje električne energije.